【題目】常溫下可盛放在鐵質容器中的是
A. 稀硫酸B. 濃硫酸C. 亞硫酸D. 硫酸銅溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） 
A.95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B.15℃時，pH=7的溶液呈酸性
C.AB連線上的點均表示中性溶液
D.B點對應的溫度高于A點對應的溫度
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質．
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數． 
①A中發生反應離子方程式為 ．
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 ．
③B裝置出來的氣體是否需要干燥 ． （填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式 ， ．
⑤D中NaOH溶液的作用 ．
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是 ．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為 ．
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果 ． （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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【題目】已知NO2與N2O4相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol 在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖．下列推理分析合理的是（ ）
A.a，b，c，d四點中c正與v逆均相等
B.反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJ
C.前10min內，用v（NO2）表示的該反應速率為0.02mol/Lmin
D.25min時，導致平衡移動的原因是升溫
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【題目】用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
（2）需要用托盤天平稱量gKOH固體．
（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度0.1mol/L （填＞，=，＜）
（5）II．用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾），B．萃取，C．過濾，D．分液，E．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號） ①分離四氯化碳與水的混合物；
②分離淀粉和NaCl溶液 ．
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．當乙池中C極質量減輕10.8g時，回答下列問題．
（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為 ．
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【題目】膠體區別于其它分散系的實質是
A． 膠體粒子直徑在1nm－100nm之間 B． 膠體可發生丁達爾效應
C． 膠體粒子不能透過半透膜 D． 膠體粒子能夠發生布朗運動
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