Question

【題目】無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發熱并產生白色煙霧。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鋁固體。

（1）裝置A中儀器X的名稱為____。A中發生反應的化學方程式為________。

（2）B裝置中盛放的試劑是_____，C裝置中盛放試劑的作用為_______。

（3）F裝置中的試劑為______，其作用是_______。

（4）G裝置中反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進入E中 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

【解析】

該實驗的原理二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要制備純凈、干燥的氯氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的Cl2再與Al反應，最后收集制得的AlCl3，據此答題。

（1）根據儀器的構造可知，裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）根據分析，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B裝置中盛放的試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中盛放試劑為濃硫酸，作用為利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水，除去氯氣中的水蒸氣。

（3）因為氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發熱并產生白色煙霧，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中，故答案為：濃硫酸、防止G中的水蒸氣進入E中。

（4）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。