Question

【題目】為探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如圖系列實驗。

（1）①中開始時無現(xiàn)象，放置一段時間后，出現(xiàn)白色渾濁，寫出有關(guān)的三個反應(yīng)的化學方程式：___、___、___；

（2）③中發(fā)生反應(yīng)后的鐵元素的價態(tài)為___。

（3）試寫出④⑤中反應(yīng)的離子方程式：___、___。

（4）若通入的氣體改為CO2，那么①②③④中哪個會出現(xiàn)與SO2不同的現(xiàn)象？___（填序號）。

Answer 1

【答案】SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 +O2=2H2SO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl +2 5SO2+2MnO4－+2H2O=4H＋+5SO42－+2Mn2＋ SO2+2OH－=SO32－+H2O ①②③④

【解析】

二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性比鹽酸弱，①開始無現(xiàn)象，亞硫酸可被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，②中品紅褪色，③④用于檢驗二氧化硫的還原性，⑤可用于吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境。

（1）①中開始時無現(xiàn)象，放置一段時間后，出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生了三個反應(yīng)：二氧化硫與水的反應(yīng)、亞硫酸被氧化生成硫酸以及硫酸與氯化鋇的反應(yīng)，方程式為SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，

故答案為：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；；

（2）③中發(fā)生反應(yīng)：氯化鐵具有氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和亞鐵離子，生成物為氯化亞鐵，化合價為+2價，

故答案為：+2；

（3）④中高錳酸鉀將二氧化硫氧化發(fā)生5SO2+2MnO4－+2H2O=4H＋+5SO42－+2Mn2＋，⑤中二氧化硫與堿反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生SO2+2OH－=SO32－+H2O，

故答案為：5SO2+2MnO4－+2H2O=4H＋+5SO42－+2Mn2＋；SO2+2OH－=SO32－+H2O；

（4）若通入的氣體改為CO2，二氧化碳與①②③④中溶液都不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：①②③④。