Question

【題目】草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數的步驟如下。

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產品，配成50ml溶液。

Ⅱ.稱取0.2014g Na2C2O4,置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱至75—800C，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液8.48ml。

（1）步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有小燒杯、________、___________、_________。

（2）滴定時，高錳酸鉀溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）

（3）判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

（4）加熱溫度大于900C，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（5）試寫出反應的離子方程式__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 50ml 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 酸式 當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色 偏高 5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

【解析】試題分析：（1）根據配制溶液的步驟分析用到的玻璃儀器；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠；（3）滴定終點，溶液顏色變化，且半分鐘內顏色不變；（4）加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，消耗高錳酸鉀溶液的體積減少；（5）高錳酸鉀與草酸鈉發生氧化還原反應，草酸根離子被氧化為二氧化碳，高錳酸根離子被還原為錳離子。

解析：（1）根據配制溶液的步驟，用到的玻璃儀器主要有燒杯、50ml 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，高錳酸鉀溶液應置于酸式滴定管中；（3）當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色，達到滴定終點；（4）加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，消耗高錳酸鉀溶液的體積減少；根據 ，測得產品純度偏高；（5）高錳酸鉀與草酸鈉發生氧化還原反應，反應的離子方程式為5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。