【題目】液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（ ）
A.是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B.在光照條件下能夠與氯氣發生取代反應
C.丙烷比丁烷沸點高
D.1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl5（g）一定條件下可以轉化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ 
Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應的平衡常數．
則PCl5（g）═P（s）+ 
Cl2（g）該反應的△H=（用△H1、△H2表示），反應的平衡常數K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發生反應：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 測得數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（PCl3）/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并測得反應達到平衡時熱量變化數值為Q，反應平衡常數為K，PCl3轉化率為α．
①0～30min時，用Cl2表示該反應的反應速率為；平衡時，PCl3轉化率α=；該溫度下反應的平衡常數K= ．
②其它條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行反應，達平衡時測得熱量變化數值、平衡常數、PCl3轉化率分別為Q′、K′、α′，則Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有Na+
B.精密pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發皿中加熱蒸發結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中A，B，C，D，E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．
已知：①反應C+G 
B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I 
2F+D，F中E元素的質量分數為60%．問題：
（1）①中反應的化學方程式為 ．
（2）化合物I的化學式為 ．
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ， 反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為（注：不要求寫OH﹣+CO2═HCO3﹣）．
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是 ．
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【題目】丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90％，且裂化后兩種烯烴的質量相等，則裂化后得到的相對分子質量最小的氣態烴在混合烴中的體積分數為 （ ）
A. 11％ B. 19％ C. 40％ D. 50％
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y＜Z
③W的單質常溫下呈液態，一定條件下可與鐵粉反應
④W的原子序數比Z大9
A.只有③
B.①②
C.①②③
D.①②③④
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【題目】我國古代制得的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加熱至800 ℃左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”。下列有關敘述正確的是( )
①“藥金”是銅鋅合金 ②冶煉過程中爐甘石直接被木炭還原，有鋅生成 ③用火焰灼燒法可區分黃金和“藥金” ④用稀HNO3能區別黃金和“藥金” ⑤表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色
A. ①② B. ①③④⑤
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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