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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】糖類、油脂和蛋白質都是人體基本營養物質。請回答下列問題:

(1)在試管中加入淀粉和20%溶液,加熱3~4min,然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________

②若要檢驗淀粉已經發生了水解,可取少量上述溶液并向其中加入___________________________(填試劑的名稱),加熱后再根據實驗現象判斷;若要檢驗淀粉沒有完全水解,可取少量上述溶液,向其中加入幾滴碘水,可觀察到___________________________

(2)油脂在人體內通過水解生成___________________________和丙三醇,再氧化分解,為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”,通常選用的方法是_____________(填序號)。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

【答案】 銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液 溶液變藍 高級脂肪酸 D

【解析】

1)淀粉完全水解生成葡萄糖,葡萄糖可以用銀氨溶液或者新制氫氧化銅懸濁液檢驗,淀粉可以用碘水檢驗;

2)油脂在人體內水解的最終產物為高級脂肪酸和丙三醇;

3)蠶絲的主要成分是蛋白質,人造絲的主要成分上纖維素。

(1)淀粉水解的最終產物為葡萄糖,分子式為,銀氨溶液或新制懸濁液可檢驗葡萄糖,但要在堿性環境下,從而證明淀粉已發生水解,而加入碘水后溶液變藍,說明淀粉未完全水解,故答案為:;銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液;溶液變藍;

(2)油脂在人體內水解的最終產物為高級脂肪酸和丙三醇,故答案為:高級脂肪酸;

(3)蠶絲的主要成分是蛋白質,人造絲的主要成分上纖維素。鑒別蛋白質的依據主要有:蛋白質被灼燒時,有燒焦羽毛的氣味(常以此來區別毛紡織品和其他紡織品),故答案為:D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是

A. 的數量級為

B. 反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大,反應趨于完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧釩堿式碳酸銨難溶于水化學式為,它是制備熱敏材料的原料。價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下:

請回答下列問題:

(1)裝置盛裝的試劑是________填名稱A中反應的離子方程式為________。相對分液漏斗,恒壓漏斗優點是________

(2)實驗時,先關閉,打開,當________填實驗現象時,后________填實驗操作

(3)實驗完畢后,從C裝置中分離產品的操作方法是________填操作名稱

(4)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下:

已知:滴定反應為

該粗產品中釩的質量分數的表達式為________

若滴定前仰視讀數,終點時俯視讀數,則測得結果________偏高偏低無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率

B. BF3CH4中心原子的價層電子對數

C. Si-OC-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗夾持裝置略去

查閱資料:

年,瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點為、沸點為,氣態呈黃色,液態時呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題:

的制備:舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標號發生裝置,該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為______

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:______按氣流方向填小寫字母標號

亞硝酰氯的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在

(3)實驗室也可用B裝置制備NO;與B裝置相比,用X裝置的優點為 ______

(4)組裝好實驗裝置后應先______,然后裝入藥品。一段時間后,兩種氣體在Z中反應的現象為______

亞硝酰氯純度的測定:將所得亞硝酰氯產品溶于水,配制成溶液;取出,以溶液為指示劑,用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 已知:為磚紅色固體

(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是_________;滴定終點判斷的方法是____________________________

(6)亞硝酰氯與水反應的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質量分數為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式見圖,下列說法正確的是(  )

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應,1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。

1)將0.050molSO20.030molO2放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol·L-1

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___

②該條件下反應的平衡常數K=___

③已知:K(300)>K(350),正反應是___(”)熱反應。若反應溫度升高,SO2的轉化率___(增大”“減小不變”)

2)某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖I所示。平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A)___K(B)(大于”“等于小于,下同)

3)如圖II所示,保持溫度不變,將2molSO21molO2加入甲容器中,將4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數甲___乙。

②若保持乙中壓強不變,向甲、乙容器中通人等質量的氦氣,達到新平衡時,SO3的體積分數甲___乙。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

NaHB溶液顯酸性,原因是________________________________

Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是________填標號

A.

B.

C.

D.

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同步練習冊答案
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