【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列說法錯誤的是（ ）
A.CH3OH轉變成H2的反應不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
C.反應①中的能量變化如圖所示
D.根據反應①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語表達。
（1）小蘇打受熱易分解，化學方程式為__。
（2）金屬鈉著火不能用水撲滅，用離子方程式解釋其原因__。
（3）工業上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技進步和人類環保意識的增強，如何利用CO2已經成為世界各國特別關注的問題。
已知：CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g) △H
（1）降低溫度，該反應速率會_______________（填“增大”或“減小”）；一定壓強下，由最穩定單質生1 mol化合物的焓變為該物質的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應的ΔH=____________kJ/mol。
（2）T1℃時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖Ⅰ所示。
①A點處v正_______B點處（填“＜”、“＞”或“=”）
②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A點處v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。
（3）上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是________________（填代號）。
A.正反應速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數K增大
（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖Ⅱ，C點___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）達到平衡狀態，理由是_____________；CH4的轉化率b點高于a點的可能原因是_________________________________。
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【題目】鐵、銅及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生電化學腐蝕轉化為Fe(OH)2的反應方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號填寫）。
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）
H=-1118 kJ·mol-1
②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。
（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。
（4）工業上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發生反應的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數據計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度
10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全）。
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【題目】汽車內燃機燃燒時，在高溫引發氮氣和氧氣反應會產生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應溫度不平衡常數的關系如下表：
反應溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數 |
|
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 |
|
0.01 | 0.02 |
|
0.03 | 0.02 |
|
已知反應速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發生反應 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時間的變化關系如圖
①該反應的壓力平衡常數 KP＝___________________。
②4s 時壓縮活塞(活塞質量忽略不計)使容器體積變為原體積的 1/2，6s 時重新達到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應式為___________________。
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【題目】FeCl3在工業生產中應用廣泛，某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖及操作步驟如下：
請回答下列問題：
（1）裝置A中g管的作用是___；裝置B中的試劑是___；E處左方選用較粗玻璃管的原因是___；裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。
（2）檢驗裝置的氣密性；點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發生反應的離子方程式___。
當h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應結束，將收集器h密封。
（3）檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是：①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀釋，將溶液分為兩份；②一份溶液檢驗出三價鐵離子；③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。
①中鹽酸的作用是___；②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___。
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【題目】下列物質中互為同分異構體的有____，互為同素異形體的 有________，互為同位素的有________，是同一種物質的有________(填序號)。
（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl
（7）
（8）
（9）CH2=CH－CH3 （10）
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【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（
）能得到具有優異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵
（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空間構型為________。
②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。
（4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。
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【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請回答下列問題：
已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示，則最理想的質量濃度為__________，理由是______________。
(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。
(4)從“溶析結晶”回到“堿浸”的物質除燒堿外，主要還有_____________(寫化學式)。
(5)“溶析結晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉化成最高價含氧酸鹽，寫出反應的離子方程式___________________。
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