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在密閉容器中，aA(g)

bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，8的濃度是原來的60％，下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了

D．

若平衡不移動，A、B的濃度減為原來的一半，現B的濃度變為原來的60％，說明平衡向生成B的方向（正反應方向）移動，A的轉化率增大，減壓向正反應方向移動，說明正反應方向氣體物質的量增加，則

。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2A(g）+3B(g）

3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發生反應，達到平衡狀態時，具有的性質是( ）
A.各物質的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應開始時的35
C.平衡混合物中各物質的濃度相等
D.單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)

Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（）

A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產率

B．若反應開始時H₂為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始濃度是1 mol·L^-1。當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態
（1）求反應的平衡常數。
（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變為原來的3倍，平衡又將如何移動？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N₂和H₂發生如下反應：N₂+3H₂

2NH₃，并達到平衡，此時N₂的轉化率為c%，向平衡混合物中再次充入N₂，重新達到平衡后N₂轉化率將（）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在

℃時反應2A(g)

B(g)；△H達到平衡時混合氣體平均分子量（數值上等于混合氣體的總質量除以總物質的量）為

，

℃時該反應平衡混合氣體的平均分子量為

，當平衡從

℃升溫至

℃時，下列說法正確的是

A．若

，平衡向右移動，

B．若

，平衡向左移動，

C．若

，平衡向左移動，

D．若

，平衡向右移動，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生H₂的速率變化情況如下圖所示。

圖中t₁～t₂速率變化的主要原因是______ ____ _，t₂～t₃速率變化的主要原因是 _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（填字母）。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝ kJ·mol^－1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。
計算反應2 NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常數K。
（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達平衡的N₂O₄和NO₂
混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內，以B表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是______．
A．容器壓強不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=______，B的平衡轉化率為：______．
該反應為______反應（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）．

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