Question

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

A．②④

B．②

C．①②

D．③④

Answer 1

A

試題分析：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO₂的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO₂的百分含量不變的情況，故③錯(cuò)誤；在④圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的含量增大，故④正確，因此答案選A。