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下列溶液中含Cl^-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

A、5mL 0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液

B、10mL 0.1mol?L^-1的氯化鈣溶液

C、30mL 0.2mol?L^-1的氯化鉀溶液

D、40mL 0.25mol?L^-1的氯化鈉溶液

分析：根據(jù)溶液中C（Cl^-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答：解：A、5mL 0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液中C（Cl^-）=3C（AlCl₃）=0.1mol/L×3=0.3mol?L^-1；
B、10mL 0.1mol?L^-1的氯化鈣溶液中C（Cl^-）=2C（CaCl₂）=0.1mol/L×2=0.2mol?L^-1；
C、30mL 0.2mol?L^-1的氯化鉀溶液中C（Cl^-）=C（KCl）=0.2mol?L^-1；
D、40mL 0.25mol?L^-1的氯化鈉溶液中C（Cl^-）=C（NaCl）=0.25mol/L；
所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中C（Cl^-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來解答即可．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)．

提示：

回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱

酚羥基（羥基）、羧基

；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D

CH₃CHO

、X

；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
（4）C的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為

NaHCO₃

．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2MnO+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①

曲線正確，天然堿的化學(xué)式為

Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O

；
②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為

112

mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是

6.02×10²³

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O₂反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應(yīng)生成的鹽由相對(duì)量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對(duì)量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl₂過量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色溶液變血紅色	固體物質(zhì)中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．結(jié)論：

氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

溶液變黃色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是

（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如圖為H₂CO₃、HC

、C

在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

HCO₃^-

．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO₂，碳酸濃度保持不變

．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年東北三省聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?

如圖為H₂CO₃、

、

在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為______．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是______．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因______．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為______；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的

的pC最大值為______（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于______mol．

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