一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－
241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為 kJ/mol。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
| B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩定 |
| C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
H2(g) + CO2(g)的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
H = –138kJ·mol–1。
分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
時：
；
比
穩定，由