Question

（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為___________________________________________；
(3)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成氫化物DA，熔點為800^。C。DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程式為____________________________
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，試寫出反應的化學方程式____________________________________________。

Answer 1

（1）第二周期ⅤA族  （2）2Al + 2H₂O + 2OH^- = 2AlO₂^- + 3H₂↑
 (3) NaH + H₂O = H₂↑ +  NaOH
(4)H₂O₂ + H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + 2H₂O  （每空2分，共8分）

E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是鋁；A、C能形成兩種液態化合物A₂C和A₂C₂，所以A是H，C是O。A、D同主族，所以D是鈉。質子數之和為40，所以B是N。
（1）氮元素的原子序數是7，位于第二周期ⅤA族
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，方程式為2Al + 2H₂O + 2OH^- = 2AlO₂^- + 3H₂↑。
（3）H和Na形成離子化合物氫化鈉，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為 NaH + H₂O = H₂↑ +  NaOH。
（4）雙氧水具有氧化性，且還原產物是水，沒有污染，方程式為H₂O₂ + H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + 2H₂O。