【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發現，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中，Pt電極I上發生氧化反應
B.電解過程中，Pt電極II上發生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小，
D.若NOx為NO，轉移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-
【答案】D
【解析】
HSO3-在電極Ⅰ變成S2O42-，S化合價從+4降低到+3，被還原，電極Ⅰ是陰極，電極Ⅱ是陽極，水中的OH-在陽極放電生成O2，S2O42-在吸收塔將NOx還原成氮氣，自身又被還原成HSO3-繼續進入電解池循環。
A．Pt電極I附近S化合價從+4降低到+3，被還原，發生還原反應，A錯誤；
B．電極Ⅱ是陽極，由質子交換膜可知，電極Ⅱ發生的反應為：2H2O-4e-=O2+4H+↑，B錯誤；
C．左極是陰極，發生的反應為：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O，消耗4H+，pH增大，C錯誤；
D．S2O42-和NO發生反應為：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+ 4HSO3-，由方程式可知，1個NO中N化合價從+2降低到0價，故消耗2mol S2O42-轉移4mol電子，轉移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-，D正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現象和結論均正確的是
選項 | 裝置 | 現象 | 結論 |
A |
| 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成 | 苯和濃溴水發生取代反應 |
B |
| 高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產物中含有乙烯 |
C |
| 分液漏斗液體流下，錐形瓶中產生大量氣體 | 快速制備和收集一定量的氨氣 |
D |
| 試管中依次出現白色，黃色沉淀 | 說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數目為 l.4NA
B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，轉移電子數為0.l NA
C.標準狀況下，5.6gC4H8中 C-C 的數目可能為0.4NA
D.某溫度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水電離產生的OH-數目為10-5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發生反應： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 乙酸的平衡濃度/ mol/L | 平衡常數 | ||
c(CH3OH) | c(CH3OH) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | |||
I | 530 | 0.50 | 0.5 | 0 | 0..40 | K1 |
II | 530 | 0.20 | 0.2 | 0.4 | K2 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.5 | K3 | |
A.三個容器中的平衡常數 K1＜K2< K3
B.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4
C.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器 III 中CH3COOH轉化率之和小于l
D.達平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩(V2O5)為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物，在工業生產中常用作催化劑，即觸媒。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：
已知I.25℃時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是__。
（2）“濾渣1”的用途為__(寫出一種即可)。
（3）濾渣2成分為__。通過列式計算說明，常溫下，若“調pH”為6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)
（4）“沉錳”需將溫度控制在70°C左右，溫度不能過高或過低的原因為___。
（5）濾渣3成分為MnCO3，請寫出“沉錳”的離子方程式__。
（6）V2O5最重要的應用是在接觸法制硫酸時，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應中VO2為中間產物，請用化學方程式表示該催化過程：__、__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：
（1）已知：25°C時，磷酸和碳酸的電離常數如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為__。
（2）已知：
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1
回答下列問題：
①工業上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為__。
②一定條件下，在密閉容器中只發生反應II，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度__。
（3）工業上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。
①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min達到平衡時，測得0~2min內用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉化率a=__，該反應的平衡常數K=__。
②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的
=y，CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則：該反應的H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.工業上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X
C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩定結構
D.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸
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