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已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO₂>I^－>Fe²^＋>H₂O₂>Cl^－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO

＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe²^＋＋I₂===2Fe³^＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===_H2SO4

解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
對于A項SO₂是還原劑，F(xiàn)e²^＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO₂>Fe²^＋，A項能發(fā)生；B項中SO₂是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO₂>I^－，B項正確；C項中Fe²^＋是還原劑，I^－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe²^＋>I^－，與已知信息矛盾，故C項錯；D項中SO₂是還原劑，H₂O₂是氧化劑，故還原性為SO₂>H₂O₂，D項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)且放熱反應(yīng)的是（）

A．皂化反應(yīng)	B．鋁熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)	D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是 ( )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換H⁺生成的H₂比1mol B從酸中置換H⁺生成的H₂多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是（）

A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B．用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D．把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當x ≤

時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ Cl₂→ 2Fe³⁺+ 2Cl^-

B．當x ≥ n時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ 2I^-+ 2Cl₂→ 2Fe³⁺+ I₂+ 4Cl^-

C．當Fe²⁺和I^-同時被氧化時，x與n的關(guān)系為x＞n

D．當x＝n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³^＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為                                。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO₃)₂為       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組學生對Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)進行實驗探究。

操作	現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr₂溶液10 mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	ⅰ．開始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl₂，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)制取Cl₂的化學方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^－氧化為Br₂，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又繼續(xù)氧化Br^－生成Br₂。部分學生猜測②：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺將Br^－氧化生成Br₂。某學生設(shè)計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結(jié)論是                                。

試管	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
a	取2 mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl₂的氧化性強于Fe³⁺
b	取2 mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl₄，振蕩	CCl₄層沒有明顯變化
c		CCl₄層由無色變?yōu)槌赛S色	Cl₂的氧化性強于Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強

B．在反應(yīng)CaH₂＋2H₂O=Ca（OH）₂＋2H₂↑中，水作氧化劑

C．反應(yīng)3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D．因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應(yīng)I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂不能發(fā)生

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