【題目】反應(yīng)A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)
C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時(shí)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是
A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)
C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)2A(g) + B(g) 
C(g) + 3D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )
A. A、B全部變成了C和D
B. A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等
C. 反應(yīng)速率為零
D. 單位時(shí)間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2進(jìn)行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是
A. a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 一段時(shí)間后，b極附近HNO3 濃度減小
C. 電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O
4HNO3
D. 電子流向:a電極→用電器→b電極→溶液→a電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B. pH=7 時(shí)，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 當(dāng)三種酸中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，離子總濃度最大的是NaD 溶液
D. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做 ， 則A電極反應(yīng)式為;B電極反應(yīng)式為。
（3）開關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應(yīng)式為 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ，電解一段時(shí)間后（溶液仍然為藍(lán)色），溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化等再利用。請(qǐng)回答：
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol
反應(yīng)③的a=______，反應(yīng)④自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量x mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列說法正確的是___________。
A.△H5 小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為yL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____(用x、y 表示)。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數(shù)K=_____________。
(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。
b電極上的電極反應(yīng)式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽”) 離子交換膜。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請(qǐng)回答下列問題：
（1）B位于第___周期___族；
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學(xué)鍵類型）
（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）
（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵
B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[
C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
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