Question

【題目】Ⅰ(1)圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量之比為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)A對(duì)應(yīng)于右下圖____________。(填“m”或“n”)

(3) 在火箭點(diǎn)火時(shí)，肼（N2H4）與四氧化二氮發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________。

Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

(1)使用時(shí)，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，總反應(yīng)式為2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，則A口加入的物質(zhì)為______________(填名稱(chēng))。

(3)a極反應(yīng)式為_________________________________________________。

(4)當(dāng)電路中通過(guò)0.3 mol電子時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為_____________g。

Answer 1

【答案】NaHCO3 53:84 n 2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O B 甲醇 CH3OH－6e－＋8 OH－= CO32-＋6 H2O 1.6

【解析】

Ⅰ

⑴ 等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為，即NaHCO3的物質(zhì)的量多，因此與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)NaHCO3產(chǎn)生的氣體要多，故A中的固體是NaHCO3，等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3消耗HCl的質(zhì)量之比為，故答案為：NaHCO3；53:84；

⑵ NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即A對(duì)應(yīng)n圖像，故答案為：n；

⑶肼（N2H4）與四氧化二氮發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，即反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的方程式為2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O；

Ⅱ

⑴ 由電子移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)從B口通入空氣，故答案為：B；

⑵ 由電子移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料甲醇，故答案為：甲醇；

⑶ a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失去電子，電極反應(yīng)式為：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O，故答案為：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O；

⑷ 根據(jù)電極反應(yīng)式CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)消耗甲醇為1mol，即32g，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)消耗的甲醇為，故答案為：1.6。