Question

【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

Answer 1

【答案】B

【解析】肼燃燒時放出熱量，則反應(yīng)的ΔH<0，由此可排除C項；A項中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故排除A項；1 g N2H4燃燒放出16.7 kJ熱量，0.5 mol N2H4為16 g，燃燒時放出 267.2 kJ 熱量，故排除D項。