【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶休，結構如圖所示，有關說法不正確的是
A.該晶體屬于離子晶體
B.該晶體晶胞結構與NaCl相似
C.晶體的化學式為Ba2O2
D.與每個Ba2+距離相等且最近的 Ba2+共有12個
【答案】C
【解析】
A．Ba是活潑金屬，O元素是活潑的非金屬性，鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物屬于離子晶體，A正確，不選；
B．由晶胞結構可知，離子配位數為6，與NaCl結構相似，B正確，不選；
C．晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數為8×
+6×
=4；陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數為12×
+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個數比為1：1，該氧化物為BaO2，C錯誤，符合題意；
D．以晶胞頂點Ba2+離子作研究對象，與之距離相等且最近的Ba2+位于晶胞的面心上，每個晶胞中含有3個這樣的Ba2+離子，通過該頂點的Ba2+能夠形成8個晶胞，應用晶胞的每個平面為2個晶胞所共有，因此與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有
=12個，D正確，不選；
故合理選項是C。
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2二溴乙烷的制備原理是:CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br
某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2-二溴乙烷。
回答下列問題
(1)組裝儀器后進行該實驗前必須進行的操作是_________。
(2)裝置B的作用是_______。
(3)三頸燒瓶內加入一定量的乙醇一濃硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，儀器E的名稱是_________________。
(4)裝置C內發生的主要反應的離子方程式為__________________________。
(5)加熱三頸燒瓶前,先將C與D連接處斷開,再將三頸燒瓶在石棉網上加熱,待溫度升到約120℃時,連接C與D,并迅速將A內反應溫度升溫至160-180℃,從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一濃硫酸混合液,保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20ml液溴(
3g/cm3)和3ml水的D中試管,直至反應結束。
①將C與D連接處斷開的原因是_____________________，
②判斷反應結束的現象是______________________________。
(6)將粗品移入分液漏斗,分別用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌,產品用無水氯化鈣干燥,過濾后蒸餾收集129-133℃餾分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的產率為___________。
(7)下列操作中,不會導致產物產率降低的是________ (填正確答案的標號)
a.乙烯通入溴水時速率太快 b.裝置E中的NaOH溶液用水代替.
c.去掉裝置D燒杯中的水 d.實驗時沒有C裝置 e. D中的試管里不加水
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【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，
為了探究甲烷的化學性質，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：
（1）寫出H裝置中反應的離子方程式：__。
（2）C裝置中的試劑為__，作用是__。
（3）實驗測得消耗的CH4和CuO的質量比為1：20，則D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為__。
（4）實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙套，反應結束后，取下黑色紙套，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現象有：①試管中有少量白霧；②導管內液面上升；③__；④___。
（5）有關該實驗的說法，正確的是__(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質反應
B.若B裝置中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化
C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
D.G裝置的大試管取下黑色紙套后，光照強度越大，CH4與Cl2越易發生取代反應
（6）實驗室還可用碳化鋁(Al4C3)固體與H2O反應制備甲烷，寫出反應的化學方程式：__。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為 ____。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn__________g。（已經F=96500C/mol）
（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加堿調節至pH為___________時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為_________時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是_________。
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【題目】A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：
下列敘述中不正確的是
A. A為Fe，B為Fe3O4
B. C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色
C. ④的離子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+
D. ⑧的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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【題目】多晶硅是單質硅的一種形態，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業制取流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為H2SiO3、H2、HCl，據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應
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【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論，因此類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是
A.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm， C60中C—C鍵的鍵長為 140~ 145 pm，所以C60的熔點高于金剛石
B.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體
C.從CH4 、
、
為正面體結構，可推測CC14、
、
也為正四面體結構
D.H2O常溫下為液態，H2S常溫下也為液態
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【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質，Y生成Z屬于化合反應
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價可能為+5
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是( )
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L－1) | 物質的平衡濃度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1
B.反應達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于50%
D.當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T2>T1
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