【題目】下列敘述正確的是
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使濕潤的淀粉KI試紙變藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—
D. 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
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【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。
(1)寫出D的電子式為_______________；
(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________；
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；
(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；
(5)已知B中氧元素的質量分數為22.2﹪，且A分解產生的各物質的物質的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關數據如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉化率大于NO2的轉化率
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【題目】有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是
A. Na2SO3溶液已部分氧化
B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C. 加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4
D. 此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化
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【題目】在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和運輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是
A．原理圖可理解為兩個串聯電解裝置
B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附件溶液變紅
C．地下管線被腐蝕，不易發現，也不便維修，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)
D．溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
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【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。
請回答下列問題：
(1)①步主要反應的的離子方程式：_____________________________。
(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________，第③步需要加入_________。
(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質除去，加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。
(4)⑤產物氫氣在__________極生成，若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標準狀況)。
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【題目】下列有關物質應用的敘述中，正確的是
A. SiO2用于半導體材料 B. 明礬可以用于自來水的殺菌消毒
C. 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑 D. 工業上采用電解飽和NaCl溶液制取Na
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【題目】按要求回答下列有關問題。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態。若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有 、 。（寫出2個）
（2）對反應N2O4（g）
2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A>C
（3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g） 
4C（？）＋2D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應的化學平衡常數：K=____________。
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