【題目】下列物質中，不能用金屬跟鹽酸反應來制取的是（ ）
A.FeCl3
B.MgCl2
C.AlCl3
D.ZnCl2
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+S（s）
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，則該反應的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置
B. 由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕
C. 在原電池中，電子從正極流向負極
D. 在原電池中，負極上發生還原反應，正極上發生氧化反應
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化． 
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于反應．
（2）下列說法正確的是 ．
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2 ， 再次達到平衡時，n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數值為 ． 若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 ．
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【題目】常溫下，FeS的Ksp=6.25×10﹣18（設飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2﹣）之間存在以下關系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調節溶液的pH= ．
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【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00molL﹣1的鹽酸，求反應后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積．
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【題目】下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）
A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
B. 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液
C. 氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液
D. Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應
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【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.鐵電極上的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向鐵電極方向移動
C.通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍
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