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一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是（）。

A．(NH₄)₂SO₄

B．NH₄Cl

C．NH₄NO₃　

D．NH₄HCO₃

試題分析：鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，這說(shuō)明X一定是銨鹽，Y一定是氨氣。氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，據(jù)此可知答案選C。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )

A．原混合液中NO₃^-的物質(zhì)的量為0．4mol

B．c(H₂SO₄)為5mol·L^-1

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是

A．剩余的5.44g金屬為鐵	B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03mol	D．8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，完成下述的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、導(dǎo)管、燒杯、棉花、注射器。
（2）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒。
（3）實(shí)驗(yàn)原理：
銅與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式                                           。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的           ；
②向試管中加入一定量的固體藥品         ，然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
③反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
④將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣。
（5）實(shí)驗(yàn)討論：
①實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是                                              ；
②實(shí)驗(yàn)步驟③的目的是                                              ；
③實(shí)驗(yàn)步驟⑤觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（6）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（只填一個(gè)優(yōu)點(diǎn)即可）                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO₃的是

A．Ag　　　　

B．Pt

C．A1

D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NO₂遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO₂＋ H₂O → HNO₂＋ HNO₃。實(shí)驗(yàn)證明將NO₂通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．HNO₂非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H₂O

B．NO₂與水的反應(yīng)機(jī)理：NO₂先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性弱于碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中，生成的HNO₂和HNO₃都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是

A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子

B．濃HNO₃與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H^＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（）

A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，不會(huì)表現(xiàn)出酸性

B．濃硝酸與濃鹽酸按1∶3的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H⁺離子，能被鋅、鐵等金屬還原成H₂

D．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N₂O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N₂O：3CO+2NO₂ 3CO₂+N₂O。下列關(guān)于N₂O的說(shuō)法一定正確的是（）

A．上述反應(yīng)，每生成lmolN₂O，消耗67.2LCO

B．等物質(zhì)的量的N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)

C．N₂O只有氧化性，無(wú)還原性

D．N₂O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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