【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是
A．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
B．H2CO3的電離：H2CO3
2H＋＋CO32－
C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以
、軟錳礦(主要成分為
，少量
及
的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備
液和
，主要實驗步驟如下
步驟I、如圖所示裝置，將通入
中的軟錳礦漿液中
。
步驟II、充分反應后，在不斷攪拌下依次向儀器
中加入適量純凈的
，最后加入適量
沉鉛，
步驟III、過濾得溶液
(1)儀器R的名稱是_______。
(2)裝置
用于制取，反應的化學方程式為_________。
(3)裝置中的反應應控制在90~100℃，適宜的加熱方式是______________。
(4)裝置
的作用是______________________。
(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________，用
調節溶液
時，需調節溶液的范圍為________(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)
金屬離子 |
|
|
|
|
開始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空氣氧化
濁液可制備
，主要副產物為
；反應溫度和溶液對產品中
的質量分數的影響分別如圖所示
②反應溫度超過
時，的產率開始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中錳的質量分數理論值依次為72．05％、62.5%請補充完整由步驟III得到溶液，并用氨水等制備較純凈的的實驗方案：______________________，真空干燥6小時得產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 |
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或數據合理的是
A. 工業上常用熱還原法冶煉鐵和鈉
B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液
C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟: 溶解→過濾→蒸餾
D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規格為20mL的量筒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火磚的主要成分
B. 粗鹽可采用除雜和蒸餾等過程提純
C. 工業生產中常選用 NaOH 作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質溴，再用堿液或SO2 等吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中
c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應條件或試劑略去)：
已知：
(1)A的名稱是______。
(2)A與Br2按物質的量之比1︰1發生1，4-加成反應生成B，A→B的化學方程式是______。
(3)B→C的反應類型是______。
(4)D中所含官能團的名稱是______。
(5)E與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的結構簡式是______。
(8)K→L的化學方程式是______。
(9)設計由L制備M(
)的合成路線______(有機物用結構簡式表示，無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是 ________________（填字母代號） 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2 +O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發生合成甲醇的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數據：
T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據上表數據，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學平衡常數為__________________。
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數Ka =____________ (用含a和b的代數式表示）。
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