Question

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q₁  kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q₂  kJ/mol
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

A．Q1＜Q2

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

Answer 1

D

試題分析：A、因?yàn)镃l₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，應(yīng)為Q₁＞Q₂，因此A錯(cuò)誤；B、兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q₁，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正確，答案選D。