Question

【題目】常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；

B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；

C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c (H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c (H+)增大，C選項錯誤；

D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應方向移動，D選項錯誤；

答案選B。