Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是
（　　）

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為D₂CB₂

D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B

Answer 1

分析：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，可知原子序數(shù)C=A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，故D為Na元素，C為Al元素，A為B元素，根據(jù)元素對應原子的結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素對應化合物的性質解答該題．

解答：解：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，可知原子序數(shù)C=A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，故D為Na元素，C為Al元素，A為B元素，
A．由以上分析可知A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅢA族，故A錯誤；
B．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，分別為Na₂O、Na₂O₂，其陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，故B正確；
C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為NaAlO₂，故C錯誤；
D．B、C、D三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為B＞D＞C，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度較大，注意根據(jù)元素在周期表中的位置關系以及原子結構特點證明推斷元素種類為解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的判斷．