【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態的是（ ）。
A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變
C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 
溶液中滴加
的
溶液，滴加過程中，溶液中
與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 
。
A. 該溫度下 
B. X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小
C. 溶液中：
D. 向100 mL 
濃度均為
的混合溶液中逐滴加入
的溶液，
先沉淀
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：
已知：I.鈹、鋁元素化學性質相似；
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2
c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質．寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：____________________________________________。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于___________。
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
(1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉移電子_______________mol。
(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________ （計算結果保留0.1%）。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=________________________(MPa)2
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【題目】反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )
A.容器中含D物質的量至少為0.45mol
B.A的平均反應速率是
C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol
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【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________；
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________；
（3）元素⑦的氫化物分子式為__________，該氫化物常溫下和元素①的單質反應的離子方程式是__________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是__________；
（4）①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為__________，該化合物灼燒時焰色為__________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________；
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是_____________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是______。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是____________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是_________________。
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ �。�
A. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數0.1NA
B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA
C. 1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA
D. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA
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