Question

向200 mL 0.1 mol·L^-1無色鹽A的溶液中加入10 g某常見金屬單質的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得11.6 g固體。若進行如下實驗：

（1）單質M的名稱是____________。

(2)若向濾液B中滴加過量的NaOH溶液，振蕩，反應現象是______________________________，發生反應的離子方程式是_______________________。

（3）產生無色氣體時的離子方程式為______________________________________。

Answer 1

(1)鐵  (2)白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最后變為紅褐色

Fe²⁺+2OH^-====Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

(3)3Fe²⁺++4H⁺====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

解析：A的溶液中加入弱堿氨水，生成白色沉淀，該沉淀一定顯弱堿性。該弱堿又能溶于過量的氨水，則該弱堿為氫氧化銀，從而得出A為硝酸銀。

硝酸銀溶液與金屬M反應后得到硝酸鹽溶液，該硝酸鹽溶液與鹽酸反應無沉淀生成，但得到一種大氣污染性氣體，該氣體必為氮的氧化物，從而說明該硝酸鹽中的金屬離子能與和H⁺構成的HNO₃發生氧化還原反應，此金屬離子只能為Fe²⁺離子。

若我們用題給數據進行計算，也可得出結論。

M+xAg⁺====M^x++xAg    Δm

M   x mol                       108x-M

     0.02 mol               11.6 g-10 g=1.6 g

列方程可求得：M=28x利用討論法可求出x=2，M=56，從而確定M為鐵。