Question

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

 【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是                         ；

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

 ① 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用           ；

 a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為                   。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g·L^-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                                   ；

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                       （用化學(xué)方程式表示）；

（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于                 ；[來(lái)源:]

a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                  。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2分）

（2）①d （1分）      ②80%（或其他合理答案）（2分）

（3）檢驗(yàn)SO₂是否除盡    （2分）

（4）C + 2H₂SO₄ ==CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O    （2分）

（5）C （1分）

（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色（2分）

【解析】