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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】A為原料合成鎮靜、安眠藥物苯巴比妥的路線如下。

已知:I.

II.

(1)A的結構簡式是_________

(2)B中官能團的名稱是_________

(3)C→D的化學方程式是_________

(4)D→F為取代反應,且除F外還有CH3CH2OH生成。E的結構簡式是_________

(5)H的結構簡式是_________

(6)GCO(NH22在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_________

【答案】氯原子

【解析】

由題意知,A在光照條件下與氯氣反應生成B,則A,根據已知:I. 轉化為C,且C轉化D,D由此可知C G與溴乙烷反應生成H,結合H的分子式可知發生取代反應,則H綜上,(1A的結構簡式是

(2)B官能團的名稱是氯原子(3)C→D與乙醇發生酯化反應生成和水,反應的化學方程式是

(4)D→F為取代反應,且除F外還有CH3CH2OH生成。即反應為,根據質量守恒可得E的結構簡式是

(5)H的結構簡式是

(6)根據已知II. ,GCO(NH22在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于A2 + 3B22C的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是( )

A. υ(B2) =0.8mol/(Ls)B. υ(A2) =0.4mol/(Ls)

C. υ(C) =0.6mol/(Ls)D. υ(B2) =54mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物,按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是

A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變為紅色,則證明分解產物中有CO2CO氣體

B. 反應結束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產物中不含Fe2O3

C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D. 反應結束后,應熄滅A、E處酒精燈后,持續通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2000多年前,希臘生理學家和醫學家希波克拉底發現,楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮痛和退熱的物質。1800年,人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸()。1853年,德國化學家柯爾柏合成了水楊酸,并于1859年實現工業化生產。水楊酸雖然解熱和鎮痛效果很好,但由于酚羥基的存在,對腸道和胃粘膜有強烈的刺激,易引發嘔吐和胃出血,而且味道令人生厭。1898年,德國化學家霍夫曼利用反應:

制得乙酰水楊酸(阿司匹林),改善了水楊酸的療效。1899年,由德國拜爾公司開始生產,并應用于臨床,是第一種重要的人工合成藥物。現代醫藥發展方向之一是合成藥物長效化和低毒化,其有效途徑是低分子藥物高分子化,如:可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年,科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上,制成緩釋長效阿司匹林(),用于關節炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分,在腸胃中水解變為阿司匹林,緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮痛藥物重新煥發了“青春”。

根據上述材料,結合所學知識,回答以下問題。

(1)水楊酸具有________________的作用。

(2)霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________

(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反應中,可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________

(4)寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式:________

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【題目】由于硼對植物花粉管的伸長有重要作用,因此缺硼植物表現出“花而不實”。出現病癥后,只要在植株的葉面上噴施一定濃度的含硼溶液,該病癥即消失。根據這個事實可以說明硼是

A. 大量元素 B. 微量元素

C. 必需元素 D. 礦質元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K,在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示:下列有關敘述不正確的是( )

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2H21 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO0.4 mol,則該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度符合下列關系式:,則此時的溫度為1 000

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為______________________

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_____________

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___________

a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的電子式為_________。Q與水反應的化學方程式為____

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50,為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為____________。生成硫酸銅物質的量為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應A3B=2C2D在四種不同情況下的反應速率分別為:

v(A)=0.15 mol/(L·s) v(B)=0.6 mol/(L·s)

v(C)=0.4 mol/(L·s) v(D)=0.45 mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為________________

(2)某溫度時,在2L容器中XYZ三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析,該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2minZ的平均反應速率為_______________________

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同步練習冊答案
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