Question

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量是（ ）
A．0.12mol
B．0.11mol
C．0.09mol
D．0.08mol

Answer 1

【答案】分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量；
解答：解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）==0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
n（Cu）==0.03mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.03mol×2=0.06mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
故選B．
點評：本題考查化學方程式的計算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸（表現酸性）的關系式是解本題的關鍵．