【題目】為防止新配制的FeCl2溶液變質，應向溶液中加入的物質是
A. 碳粉B. 鐵粉C. 銅粉D. 硫磺
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為 ．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 ．
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【題目】下列說法正確的是
A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后產物也不是同系物
C. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H—NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H—NMR來鑒別
D. 植物油不斷滴加到溴水中，溴水逐漸變淺直至褪色
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數為1.5NA
B.電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA
C.常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8 NA
D.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl﹣總數為3NA
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【題目】實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ） 
A.裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態混合物
B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸
C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫
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【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） 
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，放出a kJ能量
D.該反應焓變為△H=+（a﹣b）kJ/mol
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【題目】按要求書寫下列化學方程式
①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在100℃時發生反應：
②2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯與等物質的量的溴在60℃時發生1，4﹣加成的反應：
③乙醛與銀氨溶液水浴加熱 ．
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