Question

【題目】I、依據氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_______；電解質溶液Y是__________。

（2）銀電極為電池的___極，發生的電極反應為____________； X電極上發生的電極反應為___________________。

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯的兩個電解池。請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極材料是________，電極反應為_______________________________電解質溶液可以是________________。

（2）乙池中Fe極電極反應為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。

（3）若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3 正 2Ag+ + 2e- == 2Ag Cu - 2e- = Cu2+ Cu Ag 陰 精銅 Cu2＋＋2e－===Cu 含有Cu2＋的溶液，如CuCl2、CuSO4溶液等 2H＋＋2e－===H2↑ 紅 4.48L

【解析】

I、根據反應“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，電解質溶液為AgNO3，原電池中，電子從負極經外電路流向正極；

II、圖示是兩個串聯的電解池，依據電源判斷A為陰極，B為陽極，Fe為陰極，C為陽極；依據電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質溶液；乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大。

I、（1）由反應2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3，

故答案為：Cu；AgNO3；

（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e=Ag，X為負極，發生氧化反應，電極反應式為Cu - 2e- = Cu2+，故答案為：正；Ag++e-=Ag；Cu - 2e- = Cu2+；

（3）原電池中，電子從負極經外電路流向正極，本題中由Cu極經外電路流向Ag極，故答案為：Cu；Ag；

II、圖示是兩個串聯的電解池，依據電源判斷A為陰極，B為陽極，Fe為陰極，C為陽極。（1）依據電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質溶液，所以A極是陰極，材料是精銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；B為陽極，材料是粗銅，電極反應主要為：Cu-2e-=Cu2+；電解質溶液是CuSO4溶液，故答案為：陰；精銅；Cu2++2e-=Cu；

（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，即Fe電極附近變紅，故答案為：紅；2H++2e-=H2↑；

（3）當甲槽陰極增重12.8g時，陰極上銅離子放電生成銅，則銅的物質的量=12.8/64=0.2mol，電極反應Cu2++2e-=Cu，電子轉移0.4mol，乙槽中，陽極C上氯離子放電，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，產生的氣體在標準狀況下的體積0.2mol，體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。