【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（ ） 
A.1mol該有機物能與足量金屬鈉反應放出1molH2
B.能與乙醇發生酯化反應
C.1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發生還原反應
D.1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應放出2 molCO2
【答案】D
【解析】解：A．﹣COOH、﹣OH均與Na反應，則1mol該有機物能與足量金屬鈉反應放出1molH2 ， 故A正確； B．含﹣COOH，能與乙醇發生酯化反應，故B正確；
C．只有碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發生還原反應，故C正確；
D．只有﹣COOH與NaHCO3 ， 1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應放出1 molCO2 ， 故D錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對我們學習使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學”的是( )
A.一紙多用，盡量提高紙張的使用效率B.回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C.在高濃度氧氣中燃燒，不產生廢棄物D.積累、保存送造紙廠處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。
若實驗儀器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒
E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯
(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數點后一位)。
(2)實驗時需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號)。
(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。
A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(4) 配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③定容時俯視讀數
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO（g） +H2O（g） 
CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時物質濃度（mol·L-1）的變化：
時間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min～4min之間反應處于 狀態；c 1數值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是 （單選）。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示： 
（1）A的電子式為 ， D中官能團的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ， 反應類型是 ．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現象是 ， 重復操作2﹣3次．寫出過程②反應方程式 ． 
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現反應③，實驗裝置如圖3所示： 
①試管1中實現反應③的化學方程式為 ，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
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【題目】下列說法正確的是
A. 等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下電離常數為Ka的酸HA的溶液中c(H+)=
mol/L
C. 常溫下同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后，由水電離出的c(H+)=10-7mol/L
D. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D. 無法確定沉淀C的成分
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。
（1）配平下列化學反應，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：（配平和單線橋各占分數）
[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
（2）如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，
試指出A的化學式 ，如此反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移電子數目為 （用NA表示）。
（3）高錳酸鉀也可用于醫學殺菌消毒。根據反應條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：例如：
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+C12↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。
則Mn02、KMnO4氧化性 強。
某強酸反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2 只發生了如下過程：H2O2→O2．則該反應中發生還原反應的過程是：_________→_________，該反應應選擇的酸是：_________（填序號）。
A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含4×10－3 mol XO42－的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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【題目】某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗數據，填寫下列空白。
（1）一定不存在的離子有___________________。
（2）第②步操作發生反應的離子方程式為_________________________。
（3）第③步操作確定的離子有____________________________。
（4）對無法確定是否存在的離子，滿足___________________時，能確定其存在。
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