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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：

　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

　實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol	平衡時反應中的能量變化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

　下列敘述正確的是（）

　 A．放出熱量關系：a < b < 92.4

　 B．三個容器內反應的平衡常數：③ > ① > ②

　 C．達平衡時氨氣的體積分數：① > ③

　 D．N₂的轉化率：② > ① > ③

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖．
①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

．隨著溫度的升高，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

（填序號）
A．X的轉化率越高 B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大 D．化學反應速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達到平衡所用時間：甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲

＜

乙．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明（字母填序號）。