【題目】下列關于苯的說法正確是
A.難揮發B.易溶于水
C.不與鈉反應D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
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【題目】某一元醇的化學式為C6H14O，已知其分子中有二個—CH3、三個—CH2—、一個
，此一元醇可能的結構有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理
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【題目】如圖所示，橫坐標表示完全燃燒時消耗可燃氣體X（X＝A、B、C）的物質的量n(X)，縱坐標表示燃燒時生成水的物質的量n(H2O)，A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C的成分及其體積比可能是（ ）
A. C2H4與C3H4 體積比為任意比
B. C2H2與C3H8 體積比1∶2
C. H2與C4H8 體積比2∶1
D. H2與C2H6 體積比3∶1
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【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是___。儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是____，用離子方程式表示產生該現象的原因：_____
(2)儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60 ℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是_____加熱，其優點是________________。
(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及沸點如下表所示：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集____℃左右的餾分。
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【題目】下列實驗方案能達到目的的是
A.用Cu和稀硝酸反應制備少量H2
B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁
C.用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素
D.NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
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【題目】液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反應2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態水，以它們為原料制備甲醇的工業流程如下：
反應室1為一個容積為10 L的密閉容器，在850℃發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應時間的變化如下圖所示：
0～4 min的平均反應速率v(CO2)= ___，該反應在850℃時的化學平衡常數K= ___.
(3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應室2（容器的容積可變）中發生反應生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的△H __ 0（填“<”或“>”）。
②壓強P1 __ p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃條件下，反應達到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應重新達到平衡時，CO2的平衡轉化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分數____（填“增大”“不變”或“減小”）。
④將a點的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式：化學能轉變為電能
D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O
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