Question

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7

Answer 1

【答案】C

【解析】

pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V1=V2，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同；

A．因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷V1與V2的相對大小，故A錯誤；

B．由以上分析可知，Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，但無法說明HA是強酸，故B錯誤；

C．若實驗①中，V=V1，說明HA的物質的量濃度也為0.01mol/L，其pH=2，則HA為強酸，反應后溶液顯中性，故混合液中c(Na+)=c(A-)，故C正確；

D．完全反應后實驗②的混合溶液中溶質為強堿弱酸鹽或強酸強堿鹽，溶液的pH≥7，不可能有pH＜7，故D錯誤；

故答案為C。