【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是 （ ）
A. 甲苯B. 硝基苯C. 2—甲基丙烷D. 2—甲基丙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數依次增大的六種元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等 |
Y | Ne與Y2－的核外電子數相同 |
Z | Z的基態原子價電子排布為nsn-1 |
N | N的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑 |
（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態原子的電子排布式為_______________
（2）H2Y分子的立體構型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學式）
（3）Y單質和Z單質點燃條件下得到的固體產物為________（填化學式），其晶體類型為___________晶體
（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負性的大小關系為_____＞_____（均用元素符號表示）。
（5）寫出N的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式__________
（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是
A. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
B. 含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C. 分子中B、O最外層均為8e-穩定結構
D. B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。一定條件下，A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系。
（1）請寫出鑒別A和丙烷的實驗操作、現象和結論：______________________。
（2）物質D中所含官能團的名稱為________。C的結構簡式為________。
（3）寫出D與G反應的化學方程式：________。
（4）在實驗室中獲得的E物質往往是含有G物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質，可以加入的試劑是________，相關分離操作方法是________（填名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態Mn原子的價電子排布圖_______。
(2)CoTiO3晶體結構模型如圖1。在CoTiO3晶體中與1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O數目分別為_______個、_______個。
(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：
熔點/℃ | 密度/ g·cm－3 | 硬度(金剛石為10) | 導電性(銀為100) | ||
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 | |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 | |
還知該合金耐腐蝕，強度大，從以上性能看，該合金不適合作（ ）
A. 導線 B. 門窗框 C. 爐具 D. 飛機外殼
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【題目】如圖是過氧化氫(H2O2)分子和O3分子的空間結構示意圖。請回答：
(1) O3分子中非極性共價鍵是__________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關系是________。
(3)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(4)分子中某一原子有一對沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對。那么，O3分子中有________對孤電子對。
(5)下列關于過氧化氫的說法中正確的是________(用序號填空)。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發生了sp2雜化 ④O—O共價鍵是pp σ鍵 ⑤分子是非極性分子
(6)過氧化氫易溶于水，主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。
①SiF4中的Si____雜化，空間構型____；②NO
中的N___雜化，空間構型___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3
CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：
沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 易揮發，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 易揮發 |
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是__________________。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________。
(3)關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出______________、____________。
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
(4)計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率____________________。
(5)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施_____________、_____________________。
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