Question

【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HA溶液的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

C. 25 ℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10－2

D. b點處，酸堿恰好中和

Answer 1

【答案】D

【解析】A、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的濃度==0.08mol/L，故A錯誤；B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生反應恰好生成NaA，繼續滴加氫氧化鈉溶液不再發生反應，溶液溫度降低，故B錯誤；C．電離平衡常數K===1.25×10-3，故C錯誤；D．恰好中和時混合溶液溫度最高，b點溫度最高，因此b點酸堿恰好中和，故D正確； 故選D。