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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeC

l₃和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有，還可能有。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有，可能還有。一定沒有。
（3）若剩余固體為

g，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有．

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為( )

A．7:1

B．1:7

C．7:8

D．8:7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其組成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到________

__________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量

D．此時溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體正常血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實(shí)分析正確的是（）

A．亞硝酸鹽是還原劑	B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe³⁺還原成Fe²⁺	D．維生素C被Fe³⁺氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃+ 7O₂

8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃ + 8CO₂
①中副反應(yīng)有多個如：Al₂O₃+ Na₂CO₃

2NaAlO₂ + CO₂↑等
請回答下列問題：
（1）FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。請?jiān)賹懸粋€①中的副反應(yīng)方程式
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調(diào)pH值是_______ （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中濾渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃。
（3）若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關(guān)的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作I是______，操作II

是______（填序號）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結(jié)晶，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室中用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料，采取下列兩條途徑制取銅：
①Zn

H₂Cu
②CuO

CuSO₄Cu
若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，則下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

A．一定消耗相同質(zhì)量的氧化銅	B．一定消耗相同質(zhì)量的鋅
C．一定消耗相同質(zhì)量的稀硫酸	D．一定生成相同質(zhì)量的硫酸鋅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
：

。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
⑵在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸，直至溶液呈色，即可得Fe（OH）₃膠體。反

應(yīng)的化學(xué)方程式：
______________________
⑶把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

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