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上述圖象中，
（1）表示向一定量澄清石灰水中不斷通入CO₂氣體的圖象是

，發生的離子方程式為

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

、

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-

；
（2）表示向一定量AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水的圖象是

，反應的化學方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

分析：（1）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO₂氣體，發生反應分別為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）向一定量AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水發生反應為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．以此進行判斷．

解答：解：（1）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO₂氣體，發生反應分別為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，則反應的圖象為A，
故答案為：A；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）向一定量AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水發生反應為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，反應對應的圖象為B，
故答案為：B；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查鎂鋁的重要化合物，涉及圖象的判斷和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

低于

T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為

0.00592mol?L^-1?s^-1

．
能判斷上述反應達到平衡的依據是

abd

（填寫序號）
a．容器內壓強保持不變 b．單位時間內每生成2mol NO₂，同時生成1mol N₂O₅
c．容器內氣體密度保持不變 d．NO₂ 與N₂O₅物質的量比例保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表．

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

NaOH溶液

，反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產生沉淀的物質的量n（沉淀）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子方程式為：

H⁺+OH^-=H₂O

．
（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結合OH^-的能力由強到弱的順序是

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值

0.008

mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為

0.032

mol，C點對應的溶液體積為

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）呈淡黃色；（2）KMnO₄在酸性條件的還原產物為Mn²⁺．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到CO₂生成．這說明草酸亞鐵晶體具有

（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC₂O₄?2H₂O，則參加反應的KMnO₄為

mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；假設二：

；假設三：

（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
[定性研究]請你完成下表中內容．

實驗步驟（不要求具體的操作過程）	預期實驗現象和結論
取少量黑色固體，

[定量研究]課題組在文獻中查閱到，FeC₂O₄?2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC₂O₄?2H₂O晶體受熱分解的化學方程式為：

根據圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論

（填“同意”或“不同意”），并簡述理由

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究。

(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有 (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，則參加反應的KMnO₄為 mol。

(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：全部是FeO

假設二：

假設三：

(3)為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。

【定性研究】請你完成下表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期實驗現象和結論

取少量黑色固體，

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，FeC₂O₄·2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC₂O₄·2H₂O晶體受熱分解的化學方程式為：。

根據圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黃色；（2）KMnO₄在酸性條件的還原產物為Mn²⁺。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究。

（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到CO₂生成。這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，則參加反應的KMnO₄為 ______mol。

（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：全部是FeO；假設二：；假設三：

（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。

【定性研究】請你完成下表中內容。

實驗步驟（不要求具體的操作過程）	預期實驗現象和結論
取少量黑色固體，

根據圖象，如有1．0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0．4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論（填“同意”或“不同意”），并簡述理由　　　　　　　　。

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