【題目】一種氣態烷烴X和一種氣態烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則X，Y可能是（ ）
A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯
【答案】B
【解析】
根據混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則該有機物的平均摩爾質量為M=2×12.2g/mol=25g/mol，平均相對分子質量為25，說明氣體中一種小于25，一種大于25，相對分子質量小于25的只有甲烷，因此混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質的量n=
=0.4mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，質量8.4g為烯烴的質量，所以甲烷的質量為1.6g，則甲烷的物質的量為n=1.6g÷16g/mol=0.1mol，則烯烴的物質的量為n(烯烴)=0.4mol-0.1mol=0.3mol，烯烴的摩爾質量為M=8.4g÷0.3mol=28g/mol，烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故該烯烴為乙烯，所以混合物為甲烷、乙烯，合理選項是B。
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HA的電離常數Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡
B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是
A. 與環庚烯互為同分異構體 B. 二氯代物共有6種(不含立體異構)
C. 所有碳原子不可能處在同一平面 D. 1mol該化合物含有20mol共價鍵
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【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質的量之比為3∶1
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【題目】關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是
A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
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【題目】a.如圖裝置可以用來制取某些氣體：
(1)該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質是__________（填電子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
(2)實驗室中制備乙炔的反應原理是__________________________(寫化學方程式)
(3)用此方法制取的乙炔氣體通常混有H2S氣體，如何除去？____（填化學試劑）
(4)還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）______________；
b.實驗室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗證其中一種產物。試完成下列問題：
(1)在燒瓶a中裝的試劑是___________、___________、_____________。
(2)導管b的作用有兩個：
一是_______________________；二是_____________________。
(3)導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？________________。
(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成，反應的離子方程式：_________________________。
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【題目】（1）配平該反應化學方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O
（2）氧化劑是__，氧化產物是____（填化學式）。
（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。
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【題目】對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
A.達到平衡狀態，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
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