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（18分）某同學欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，試根據(jù)所學回答下列問題。
（1）若采用5mol/L的碳酸鈉溶液配制溶液，需要用到碳酸鈉溶液的體積為       。
（2）若用碳酸鈉固體配制，一定會用到的儀器有________________________
A．450ml容量瓶      B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．膠頭滴管
E．燒杯              F．玻璃棒           G．托盤天平
（3）欲準確配制所需溶液，下列稱量質量正確的是                （   ）
A．稱Na₂CO₃ 4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克
C．稱Na₂CO₃·10H₂O 12.87克      D．稱Na₂CO₃·10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的過程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的碳酸鈉固體
D．重新配制
（5）下列操作可能導致結果偏高的是                 。
A．轉移后沒有洗滌燒杯
B．定容時俯視
C．定容時仰視
D．稱取的Na₂CO₃溶液中混有少量Na₂CO₃·10H₂O
E．配溶液前用碳酸鈉溶液潤洗容量瓶

（1）0.01L或10ml 3分（2）BDEFG 5分
（3） B 3分（4）D 3分（5） BE 4分

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為　　　　　　　　　。
（3）裝置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在______之間（填裝置序號）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是           ；
（2）操作A的步驟為               ；
（3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是                        ；
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為           ；
②產品中CaO₂的質量分數(shù)為            （用字母表示）；
③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點121.7℃，沸點249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8℃，難溶于水。
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是

        （填序號）。
A．帶膠塞的錐形瓶        B．燒杯
C．容量瓶
（2）操作I的名稱是

。
（3）操作II的名稱是           ，產品甲的成分是              。
（4）操作III的名稱是              ，產品乙是                。
（5）在使用下圖所示的儀器的操作中，溫度計水銀球x的放置位置為       （填圖標a、b、c、d）。控制蒸氣的溫度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na₂S +Na₂CO₃+ 4SO₂3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH。
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是                                     。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質量比	反應溫度	硫粉質量	亞硫酸鈉轉化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行次對比實驗
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響。為什么？
答：________________________________________ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示：

回答下列問題：
（1）由原料得到產品的反應方程式為：                                    。
（2）必須“趁熱過濾”的原因是                                               。
（3）濾液1中除水外，還含有的主要成分是                                 。
（4）該流程中，可循環(huán)利用的物質是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計應位于______________________________，蒸餾燒瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向應當是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為        mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正確的是：

A．稱取7.68gCuSO₄固體，加入480mL水	B．稱取12.0g膽礬配制成480mL溶液
C．稱取8.0gCuSO₄固體，加入500mL水	D．稱取12.5 g膽礬配制成500mL溶液

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