【題目】同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是
A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小
C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關數(shù)據及特定平衡狀態(tài)見表．
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 | |
（1）若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，
起始時乙中的壓強是甲容器的倍，乙的平衡常數(shù)為
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是（選填序號）．
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入氨氣的物質的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達平衡時氨氣的轉化率 |
（3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①像中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（ ）
A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1
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【題目】用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；
(2)經計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。
上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
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【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。
（5）裝置D球形干燥管的作用 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數(shù)據，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。
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【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g） 
3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（ ）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1
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【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。
（1）鋁熱反應是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。
（2）該鋁熱反應的化學方程式是____________________________________。
（3）任寫出鋁熱反應在實際生產中的一種用途____________________。
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【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ） 
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）
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