Question

(14分)化學上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品．根據產物的質量確定有機物的組成

回答下列問題：

(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質是______________，寫出有關反應的化學方程式______________________________________________________________．

(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是______________________________________

 (3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是______________．

(4)若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？__________________________.

(5)若準確稱取1.20 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)．經充分燃燒后，E管質量增加1.76 g，D管質量增加0.72 g，則該有機物的最簡式為____．

 

Answer 1

(1)H₂O₂(或雙氧水)     2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑

(或H₂O　2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑)

(2)使有機物充分氧化生成CO₂和H₂O

(3)堿石灰或氫氧化鈉　     吸收CO₂

(4)造成測得有機物中含氫量增大

(5)CH₂O

解析:考查有機物分子式的確定。

A裝置是生成氧氣的，因為反應不需要加熱，所以可利用二氧化錳的催化作用使雙氧水分解產生氧氣（或者利用過氧化鈉和水生成氧氣）。由于參與反應的氧氣必須是純凈干燥的，所以需要對生成的氧氣進行凈化處理，用濃硫酸干燥氧氣，然后和有機物反應。如果不進行干燥，生成的氧氣直接和有機物反應，則測得的水的質量偏大，即有機物中氫的含量偏高。有機物的燃燒產物首先應該是用無水氯化鈣來吸收生成的水，然后再用堿石灰或氫氧化鈉吸收生成的CO₂；有機物在燃燒過程中也可能燃燒不充分，從而生成CO，因此需要用氧化銅來氧化可能生成的CO；E管質量增加1.76 g，則CO₂的物質的量是。D管質量增加0.72 g，則水的物質的量是

。所以有機物中氧原子的質量是1.20g－0.04mol×12g/mol－0.08mol×1g/mol＝0.64g，物質的量是＝0.04mol，所以有機物中C、H、O的個數之比是1︰2︰1，因此最簡式是CH₂O。