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元素X的一種核素的質量數為A，中子數為N，下列推斷中不正確的是

A．這種核素的符號可表示為

B．A可以表示這種核素的近似相對原子質量

C．A²⁺離子所含的電子數為A-N-2

D．A可表示X元素的近似相對原子質量

A正確，X的左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數；
B正確，質量數（A）

相對原子質量；C正確，A²⁺離子為陽離子，是A原子失去2個電子后形成的陽離子，其電子數為A-N-2；D錯，A只能是質量數，不能表示元素的近似相對原子質量，元素的近似相對原子質量是指：元素的近似相對原子質量是按該元素的各種天然同位素的質量數和所占的原子的摩爾分數計算出來的平均值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼化鎂在39 K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為 ( )

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．MgB₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素或物質性質的說法正確的是

A．元素的最高正化合價在數值上一定等于它所在的族序數

B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

C．元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物的沸點越高

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖，F位于周期表區。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。（寫元素符號）
（3）F和質子數為25的M的部分電離能數據列于下表

元素		M	F
電離能（kJ·mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²⁺再失去一個電子比氣態F²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是。
（4）晶胞中F原子的配位數為，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為（用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為。
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂的主要物理性質比較如下

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中半徑最小的

A．Na^＋

B．Al³⁺

C．K^＋

D．S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于粒子構成的敘述中，不正確的是

A．

與

具有相同的中子數

B．

和

是兩種不同的核素

C．H₃O^＋與OH^－具有相同的質子數和電子數

D．

與S²^－具有相同的質子數和電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

A．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺	B．熱穩定性：HF>HCl>HBr>HI
C．還原性：Li > Na > K > Rb	D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業、生產N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變為無毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，統稱為亞鉻酸銅。
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v_正     v_逆（填“>”、“<”或“=”）。當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

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