【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期主族元素，X和Y組成的某二元化合物是生產普通玻璃所需主要原料之一，Z的K層電子數與最外層電子數之和等于次外層電子數，WX2和W2X4中的化合價相同，且二者可以互相轉換。下列有關說法中正確的是
A. 原子半徑大小：Z>X>W
B. WX2和W2X4均能與水發生化合反應
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z
D. 常壓下，常見單質的熔點：Z>W
【答案】D
【解析】X和Y組成的某二元化合物是生產普通玻璃所需主要原料之一，則該化合物是SiO2，由原子序數順序可得X為O，Y為Si。Si原子序數為14，所以Z的原子序數大于14，因此Z的K層電子數為2，次外層電子數為8，“Z的K層電子數與最外層電子數之和等于次外層電子數”，所以最外層電子數為6，Z為S。WX2和W2X4為WO2與W2O4，其中W均為+4價，二者可以相互轉換，為2NO2
N2O4，W為N元素。A、原子半徑Si>S>N>O，既Y>Z>W>X，A錯誤。B、3NO2+H2O=2HNO3+NO不屬于化合反應，B錯誤。C、最高價氧化物的水化物酸性H2SO4>H2SiO3，C錯誤。D、單質Z是硫單質，屬于分子晶體，單質W為氮氣，也是分子晶體，由于單質硫的相對分子質量更大，所以熔點更高，D正確。正確答案D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變為_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
(4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變為無色5
【解析】
+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應生成單質硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產物氯化氫反應生成氯化銨。
（1）氨氣溶于水得到氨水，反應的化學方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應產生固體硫和液態水，SO2過量，針筒內壓強減小，活塞自動向內移動，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮氣體溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氣體顏色變淺，反應的化學方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨，反應中有大量的白煙產生。
【點睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，注意根據化合物的性質認識理解化學反應，正確分析實驗現象。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產物只有NO，可產生NO的物質的量是多少____ ？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素和化合物是生物體的生命活動共同的物質基礎，圖示中a、b是有機小分子，c代表化學元素，甲、乙、丙是生物大分子。請據圖回答下列問題：
(1)甲、c分別是_________、__________。
(2)b在核糖體上通過______________方式結合成丙，b的結構通式可表示為___________。
(3)若丙由n個b形成，則丙(鏈狀物質)中至少含有________個肽鍵，至少含有______個氮原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給下圖中①～⑤選擇適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
（1）請推斷它們的化學式分別為：②_______；③_______；⑤______。
（2）寫出下列序號之間的化學方程式：
①和②：________；②和④：________；③和④：___________。
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【題目】25℃時，由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里，可能大量共存的離子組是
A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-
C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
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【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：
已知：
①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒
(2)粗MnO2轉化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。
(3)焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調節溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。
(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。
①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。
②該樣品中MnO2的質量分數為__________________(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。
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【題目】有興趣研究小組用工業廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液。資料顯示：氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色；見光則分解。
他們設計流程如下：
據此流程和以上信息回答下列問題：
（1）驗證焙燒氣體產物是SO2的方法______________________________________；溶解固體A對應的化學方程式為_____________________________________。
（2）SO2吸收用NaOH溶液，為得到純凈的Na2SO3溶液，其操作應為_____________________________________________________________________。
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀．寫出該反應的離子方程式______。
（4）CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗，水洗操作為____________________；醇洗不能省略，原因是______。
（5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷卻，密封包裝。這樣操作的目的是_______________________________________________________。
（6）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體，寫出該反應的化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1體積的某烴蒸氣完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積(同溫同壓下)，0.1 mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收，堿石灰增重39 g，則該烴的分子式為( )
A. C6H14 B. C5H12
C. C7H16 D. C6H6
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