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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（1）寫出裝置③發生的化學反應方程式

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

AC

．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

制取溫度不同

； ②

制取時堿的濃度也不同

．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是

M

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

否

．為什么？

石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：

7：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

A、C

．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①

制取溫度不同

； ②

制取時堿的濃度也不同

．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是

M

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

不可

．為什么？

石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：

7：3

．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高一上學期期中七校聯考化學試卷 題型：選擇題

（12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為 ▲ 。

（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是： ▲ 。A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

① ▲ ； ② ▲ 。

（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 ▲ （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是 ▲ （填寫實驗操作名稱）。

（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 ▲ 。

為什么？ ▲ 。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1∶2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為： ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為______．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：______．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①______； ②______．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是______（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性______．為什么？______．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市七校聯考高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為    ．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：    ．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①    ； ②    ．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是    （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是    （填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性    ．為什么？    ．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：    ．

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強氧化劑PbO₂在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO．取一支試管，加入適量PbO₂固體和2 mL　6 mol/L　H₂SO₄，然后滴入2 mL　1 mol/L　MnSO₄溶液．下列說法錯誤的是
[　　]
A．	充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色
B．	若上述實驗完全反應，消耗PbO₂的物質的量為0.01 mol
C．	上述實驗不能用鹽酸代替硫酸
D．	在酸性條件下，PbO₂的氧化性比MnO的氧化性強

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