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能大量共存的一組離子是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
C．Na⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

試題分析：A、離子之間均不反應，能夠大量共存，正確；B、Fe²⁺具有還原性與酸性條件下

發生氧化還原反應，錯誤；C、H⁺與ClO^-生成次氯酸分子不能大量共存，錯誤；D、AlO₂^-與HCO₃^-發生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂A

H⁺+HA^-,HA^-

H⁺+A^2-。回答以下問題:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),則此時該混合溶液中,下列關系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)

Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①溫度升高時,K_sp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式:                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與Al反應能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－	B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．Mg²^＋、H^＋、Cl^－、SO₄²^－	D．K^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是( )

A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：

B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：

C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：

D．在含有大量Fe³⁺的溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO₂溶液的堿性：NaF溶液較強

C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH₃·H₂O)

D．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6,則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺)= c(CO₃^2-),且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-)=6.82×10^-6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子。某同學進行如下實驗：
I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）步驟III中產生氣體的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組能大量共存的是

A．Cu²^＋、Na^＋、OH^－	B．H^＋、Cl^－、CH₃COO^－
C．Fe³^＋、H^＋、NO₃^－	D．K^＋、Ca²^＋、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液中存在大量的H⁺、Cl^一、NO₃^一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO₃^一

B．Cu²⁺

C．NH₄⁺

D．Ag⁺

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