Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素（1-8）在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出元素③的氣態(tài)氫化物的電子式________。寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)含氧酸濃溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。（用元素形成的酸的化學(xué)式表示）

（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)，其中物質(zhì)X、Y、N均為兩種元素組成的物質(zhì)。

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O HNO3> H2CO3> H2SiO3 Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識(shí)，先根據(jù)原子在周期表中的位置推出元素符號(hào)及原子的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)再判斷其有關(guān)的性質(zhì)，利用化學(xué)語(yǔ)言解答相關(guān)題目。

（1）⑦號(hào)元素位于第三周期第ⅣA族，為Si元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）③號(hào)元素位于第二周期第ⅤA族，為N元素，其氫化物化學(xué)式為NH3，NH3為共價(jià)化合物，含有三個(gè)N-H共價(jià)鍵，N原子周圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NH3的電子式為：；②的單質(zhì)為C，元素⑧為S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，C 與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）②、③、⑦對(duì)應(yīng)的元素分別為C 、N、Si，非金屬性大小順序?yàn)椋?/span>N>C>Si，所以三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物即酸的酸性的大小順序?yàn)椋?/span>HNO3> H2CO3> H2SiO3

（4）①、④、⑤、⑨對(duì)應(yīng)的元素分別為H、O、Na、Cl，含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的化合物有 NaOH 或NaClO或 NaClO2 或NaClO3或NaClO4，寫一個(gè)比較簡(jiǎn)單的化合物如NaOH的電子式：

（5）⑥號(hào)元素為Al，根據(jù)N為兩種元素形成的化合物可知N為Al2O3，則Z為Al(OH)3，M為僅含非金屬元素的鹽，則M中的陽(yáng)離子一定為NH4+，根據(jù)X、Y均為含兩種元素的化合物及Z為Al(OH)3、M中含NH4+，可推測(cè)X、Y為NH3和AlCl3，NH3的水溶液為氨水，是弱堿，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+