在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。
(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ __ 。
（2）該反應(yīng)是由 開始的。（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí)。）
（3）該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋
O2
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。
| A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) |
| C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2 |
| D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適 |
| 實(shí)驗(yàn) 編號 | CO2起始 濃度/mol·L－1 | 反應(yīng)溫 度/℃ | 反應(yīng)壓 強(qiáng)/kPa | 是否加入 催化劑 |
| A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
| B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
| C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。
①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。
②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）反應(yīng)Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）
a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小 c．Ni的質(zhì)量減小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M 電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):
| 反應(yīng) | A | B | C | D |
| ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時(shí)平衡常數(shù)為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
| 實(shí)驗(yàn)編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 150 | ½ | 0.1 |
| ⅱ | ________ | ________ | 5 |
| ⅲ | 350 | ________ | 5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
t ℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。
| A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
| B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
| C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
| D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2 |
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